Spannungsreihe

Die verschiedenen Elemente haben auch verschiedene Normalpotentiale E0 »V.

Je negativer das Normalpotential ist, um so leichter wird ein Stoff oxidiert (Stoff ist um so besseres Reduktionsmittel) und umgekehrt.

Zum Beispiel
Li (Lidium) ist stärkstes Reduktionsmittel (- 3.03V)
F (Fluor) ist stärkstes Oxidationsmittel (+ 2.85 V)

daraus folgt, Zn kann Cu reduzieren und Cu kann Zn oxidieren.

Ag( + )  +  e   Ag, 0.799 V
Al(3+ ) + 3e   Al, -1.706 V
Au(3+ ) + 3e   Au, 1.42 V
Ba(2+ ) + 2e   Ba, -2.90 V
Be(2+ ) + 2e   Be, -1.70 V
Br2    + 2e   2Br(2- ), 1.087 V
Ca(2+ ) + 2e   Ca, -2.76 V
Cd(2+ ) + 2e   Cd, -4.026 V
Ce(3+) + 3e   Ce, -2.335 V
Cl2    + 2e   2Cl(- ), 1.358 V
Co(2+ ) + 2e   Co, -0.28 V
Cr(3+ ) + 3e   Cr, -0.74 V
Cs(+ )  +  e   Cs, -2.923 V
Cu(+ )  +  e   Cu, 0.522 V
Cu(2+ ) + 2e   Cu, 0.340 V
Eu(3+ ) +  e   Eu(2+), -0.43 V
F2     + 2e   2F(- ), 2.87 V
Fe(2+ ) + 2e   Fe, -0.409 V
Fe(3+ ) + 3e   Fe, -0.036 V
2H(+ )  +  e   2H(+ ), 0.000 V
Hg(2+ ) + 2e   Hg, 0.905 V
I2     + 2e   2I(- ), 0.535  V
In(3+ ) + 3e   In, -0.338 V
K(+ )   +  e   K, -2.924 V
La(3+ ) + 3e   La, -2.37 V
Li(+ )  +  e   Li, -3.045 V
Mg(2+ ) + 2e   Mg, -2.345 V
Mn(2+ ) + 2e   Mn, -1.029 V
Na(+ )  +  e   Na, -2.711 V
Nd(3+ ) + 3e   Nd, -2.246 V
Ni(2+ ) + 2e   Ni, -0.23 V
Pb(2+ ) + 2e   Pb, -0.126 V
Pd(2+ ) + 2e   Pd, 0.83 V
Pt(2+ ) + 2e   Pt, 1.2 V
Rb(+ )  +  e   Rb, -2.925 V
S      + 2e   S(2- ), -0.508 V
Sc(3+ ) + 3e   Sc, -2.08 V
Se     + 2e   Se(2- ), -0.78 V
Sn(2+ ) + 2e   Sn, -0.136 V
Sr(2+ ) + 2e   Sr, -2.89 V
Te(2+ ) + 2e   Te, -0.92 V
Th(4+ ) + 4e   Th, -1.90 V
Ti(2+ ) + 2e   Ti, -1.63 V
Tl(+ )  +  e   Tl, -0.336 V
U(3+ )  + 3e   U, -1.8 V
V(2+ )  + 2e   V, -1.18 V
Y(3+ )  + 3e   Y, -2.37 V
Zn(2+ ) + 2e   Zn, -0.763 V

• Kupferdachrinnen sind nicht mit Eisennägel zu befestigen, weil das Eisen oxidiert (rostet).
• Verzinkung ist ein guter Rostschutz. Zn kann nie Eisen oxidieren

5/2005

Autor: Peter Rauch