Kaliumcarbonat K₂CO₃ (Pottasche)

Der Name "Pottasche" rührt daher, dass früher K₂C0₃ durch Auslaugen von Holzasche mit Wasser in einem eisernen "Pott" und anschließendem Eindampfen der entstandenen Lösung gewonnen wurde.
K₂C0₃ ist bereits bei einer relativ niedrigen Luftfeuchte hygroskopisch und reagiert in wässriger Lösung alkalisch:

Nachweis von K₂CO₃: es ist hygroskopisch und reagiert in wässriger Lösung alkalisch, z.B. mit Phenolphthalein nachweisen (Na₂Co₃ ist aber auch alkalisch)

Nachweis von Carbonat CO₃^2-
Man gibt eine kleine Probe der Ausblühung in ein Reagenzglas und versetzt das Salz wird mit 2 M HCl (Salzsäure)und beobachtet die Reaktion.

CO₃^2- + 2 HCl ---> Cl^2- + CO₂↑ + H₂O (heftige Reaktion, CO₂ entweicht)

Nachweis von Kalium
Flammenfärbung als analytischer Nachweis, Platindraht bzw. Magnesiastäbchen in Salz einstecken und in nichtleuchtende Bunsenflamme wird eine violette Flamme (404,4 nm)und Rot (768,2 nm) angezeigt. Geringe Mengen von Natrium verdecken die Kaliumflamme. Betrachtet man sie aber durch ein blaues Kobaltglas, so wird das gelbe Na-Licht absorbiert, und nur rötliches K-Licht strahlt durch.

6/2005

Autor: Peter Rauch